Sky Wall

Сколько моль углекислого газа выделится при действии на карбонат магния 500г 8%-го раствора соляной кислоты?

При реакции карбоната магния с соляной кислотой образуется углекислый газ, вода и хлорид магния:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑

Для расчета количества углекислого газа, который выделится при данной реакции, необходимо знать количество карбоната магния.

Молярная масса карбоната магния (MgCO3) равна 84 г/моль.

500 г 8%-го раствора соляной кислоты содержит 40 г соляной кислоты (HCl).

Так как соляная кислота (HCl) входит в реакцию 1:2 молей с карбонатом магния (MgCO3), необходимо рассчитать количество молей соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 40 г / 36.5 г/моль = 1.10 моль

Следовательно, количество молей карбоната магния:

n(MgCO3) = n(HCl) / 2 = 1.10 моль / 2 = 0.55 моль

Коэффициент 1 перед углекислым газом (CO2) в уравнении реакции указывает, что при каждой моле карбоната магния, выделяется одна моль углекислого газа. Следовательно, количество молей углекислого газа:

n(CO2) = n(MgCO3) = 0.55 моль

Ответ: При действии на карбонат магния 500г 8%-го раствора соляной кислоты выделится 0.55 моль углекислого газа.