Сколько молекул азота должно находиться в баллоне емкостью 1 м кубический
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу идеального газа:
$$PV = nRT$$
где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для нахождения количества молекул азота в баллоне нужно использовать формулу:
$$N = n * N_A$$
где N - количество молекул, n - количество молей газа, $N_A$ - постоянная Авогадро.
Таким образом, для нахождения количества молекул азота нужно знать его количество в молях. Так как у нас есть объем баллона, можно выразить количество молей через давление, температуру и универсальную газовую постоянную:
$$n = \frac{PV}{RT}$$
Из условия задачи известен объем баллона - 1 м кубический. Однако, для нахождения количества молекул нужно знать также температуру и давление газа. Пусть давление газа равно атмосферному - 1 атм, тогда его выражение в Па будет равно:
$$P = 1 \text{ атм} * 101325 \frac{\text {Па}}{\text{атм}} = 101325 \text{ Па}$$
Для расчета количества молекул необходимо также учитывать температуру газа. Пусть температура равна комнатной - 293 К.
Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль К).
Подставив все значения в формулу, получим:
$$n = \frac{101325 \text{ Па} * 1 \text{ м}^3}{8,31 \text{ Дж/(моль К)} * 293 \text{ К}} \approx 4122 \text{ моль}$$
Для нахождения количества молекул азота воспользуемся формулой:
$$N = n * N_A$$
где $N_A = 6,022 * 10^{23}$ молекул/моль.
$$N = 4122 \text{ моль} * 6,022 * 10^{23} \text{ молекул/моль} \approx 2,48 * 10^{27} \text{ молекул}$$
Таким образом, в баллоне емкостью 1 м кубический при давлении 1 атм и температуре 293 К должно находиться около 2,48 * 10^{27} молекул азота.