Жесткость известкового раствора составляет 45 мг-экв/л. Найти концентрацию Ca(OH)2, г/л.

В данной статье рассмотрим задачу нахождения концентрации Ca(OH)2 в известковом растворе, при известной жесткости раствора.

Сначала рассмотрим основные понятия, необходимые для решения задачи. Жесткость раствора определяет количество ионов металла, которые могут образовать твердые соединения с неорганическими и органическими веществами. Жесткость измеряется в миллиграммах эквивалента на литр (мг-экв/л).

Для решения данной задачи, нам потребуется установить связь между жесткостью раствора и концентрацией Ca(OH)2. Для этого используем уравнение концентрации, которое выглядит следующим образом:

Жесткость (мг-экв/л) = Концентрация (г/л) / Молярную массу (г/моль) * Коэффициент

где Молярная масса - это масса одного моля вещества, а Коэффициент - это количество молей ионов металла, образующих твердое соединение с исследуемым компонентом.

Для раствора Ca(OH)2 молярная масса составляет 74 г/моль, а коэффициент равен 2, так как Ca(OH)2 содержит 2 иона OH-.

Теперь, зная молярную массу и коэффициент соединения Ca(OH)2, мы можем решить задачу.

45 (мг-экв/л) = Концентрация (г/л) / 74 г/моль * 2

Далее, решаем уравнение, чтобы найти концентрацию Ca(OH)2:

Концентрация (г/л) = 45 (мг-экв/л) * 2 * 74 г/моль

Выполняем расчеты:

Концентрация (г/л) = 45 * 2 * 74 / 1000 г/л

Итак, концентрация Ca(OH)2 составляет:

Концентрация (г/л) = 6.66 г/л

Таким образом, концентрация Ca(OH)2 в известковом растворе составляет 6.66 г/л.

Решение данной задачи демонстрирует применение уравнения концентрации для нахождения концентрации исследуемого вещества по известным данным о жесткости раствора.